25.06.2022 15:47

Есть ответ 👍

Al+fe2o3= ,. я нашла ответ,но не пойму почему так,объясните,

118

446

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kata198722

Химия

4,7(44 оценок)

Это пример окислительно - восстановительной реакции. наиболее известный примером такой реакции есть реакцию горения: ; в этой реакции окислителем является кислород, он изменяет свою степень окисления с 0 до 2-, а углерод эти электроны отдает, изменяя степень окисления с 0 до 4+ - он восстановитель. то же происходит и в вашем случае - алюминий восстановитель, а оксид железа (3) выступает в роли восстановителя. ; это происходит потому, что атомы железа имеют большее сродство к электрону чем атомы алюминия.

bahyt061089

Химия

4,7(27 оценок)

ответ:

объяснение:

n2 + o2 = 2no

n2(0) -4e = 2n(+2) 1 ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2) 1 в-ие

ок-ль

3mg + n2 = mg3n2

mg(0) -2e = mg(+2) 3 ок-ие

в-ль

n2(0) +6e = 2n(-3) 1 в-ие

ок-ль

cl2 + 2kbr = 2kcl + br2

cl2(0) +2e = 2cl(-) 1 в-ие

ок-ль

2br(-) -2e = br2 (0) 1 ок-ие

в-ль

fe + cuso4 = feso4 + cu

fe(0) -2e = fe(+2) 1 ок-ие

в-ль

cu(+2) +2e = cu(0) 1 в-ие

ок-ль

2na + 2h2o = 2naoh + h2

na(0) -1e = na(+) 2 ок-ие

в-ль

2h(+) +2e = h2(0) 1 в-ие

ок-ль

2pb(no3)2 = 2pbo + 4no2 + o2

2n(+5) +2e = 2n(+4) 2 в-ие

ок-ль

2o(-2) -4e = o2(0) 1 ок-ие

в-ль

fe + h2so4 = feso4 + h2

fe(0) -2e = fe(+2) 1 ок-ие

в-ль

2h(+) +2e = h2(0) 1 в-ие

ок-ль

5cl2 + 2p = 2pcl5

cl(0) +1e = cl(-) 10 в-ие

ок-ль

p(0) -5e = p(+5) 2 ок-ие

в-ль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.