При взаємодії барію з ортофосфатною кислотою виділилось 56 л водню (н.у). Яка маса барію прореагувала !! ГСТАЛОСЬ МАЛО ВРЕМЕНИ

Для визначення маси барію, яка прореагувала з ортофосфатною кислотою, спочатку треба визначити кількість речовин, використовуючи об'єм виділеного водню.

Згідно ідеального газового закону, об'єм газу пропорційний кількості речовини (молей):

V = nRT/P

Де:

V - об'єм газу (56 л)

n - кількість речовини (молі)

R - універсальна газова стала (0.0821 л·атм/(моль·К))

T - температура (використаємо нормальні умови, 273 К)

P - тиск (використаємо нормальний тиск, 1 атм)

Тепер можна обчислити кількість речовини (молей) водню:

n = PV/RT = (1 атм) × (56 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) × 273 К) ≈ 2.19 моль

Рівняння реакції між барієм (Ba) та ортофосфатною кислотою (H₃PO₄) має наступний стехіометрічний коефіцієнт:

Ba + H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + H₂

З рівняння видно, що для одного моля барію утворюється 3 молі молекулів водню. Таким чином, кількість молей барію, яка прореагувала, буде:

n(Ba) = (2.19 моль H₂) / (3 моль H₂/1 моль Ba) ≈ 0.73 моль Ba

Нарешті, для обчислення маси барію (m) можна використати молекулярну масу барію (M):

m = n(M) = n(Ba) × M(Ba)

Молекулярна маса барію (M(Ba)) дорівнює 137.33 г/моль.

m = 0.73 моль Ba × 137.33 г/моль ≈ 100.16 г

Отже, маса барію, яка прореагувала з ортофосфатною кислотою, становить близько 100.16 г.

Объяснение:

Ортофосфорная (H3PO4) — кислородсодержащая, трёхосновная.

Сернистая (H2SO3) — кислородсодержащая, двухосновная.

Фтороводородная (HF) — безкислородная, одноосновная.

Азотистая (HNO2) — кислородсодержащая, одноосновная.

HNO3 — сильная, одноосновная.

H2SO4 — сильная, двухосновная.

H2SO3 — средней силы, двухосновная.

H2SIO3 — слабая, двухосновная.