Br. окид или оксиды данного элемента. форма и характер.

•br₂o - оксид брома (i) неустойчивый газ коричневого цвета. получают реакцией брома с оксидом ртути (ii) или висмута в ccl₄ с последующей конденсацией при -60°с: 2br₂ + 2hgo = br₂o + hg₂obr₂  2br₂ + bi₂o₃ = br₂o + biobr  кислотный оксид. реагирует с водой с образованием неустойчивой бромноватистой кислоты, с щелочами - с образованием гипобромитов, является сильным окислителем: br₂o + h₂o = 2hobr  br₂o + 2naoh = 2naobr + h₂o i₂ + 5br₂o = i₂o₅ + 5br₂ форма молекулы - угловая. • br₂o₃ - оксид брома (iii) неустойчивые оранжевые кристаллы. получают при разложении оксида брома (iv): br₂o₄ = br₂o + br₂o₃ + o₂ (образуется нестехиометрическая смесь) о свойствах мало что известно ввиду его малой устойчивости. • br₂o₄ - оксид брома (iv) светло-желтые кристаллы. получают окислением брома озоном во фреоне при низкой температуре (-78 - -50  °с): br₂ + 4o₃ = br₂o₄ + 4o₂ кислотный оксид. реагирует с водой и щелочами: 3br₂o₄ + 3h₂o = 5hbro₃ + hbr 3br₂o₄ + 6naoh = 5nabro₃ + nabr + 3h₂o имеет строение пербромата брома (brbro₄). • br₂o₅ - оксид брома (v) и bro₃ - оксид брома (vi) br₂o₅ существует в виде сольвата с etcn. получают окислением брома озоном в etcn: br₂ + 5o₃ = br₂o₅ + 5o₂ аналогично получают  оксид брома (vi).

на фото

Объяснение:

........................