При обжиге известняка (ca co3) получают два ценных продукта негашеную известь cao и углекислый газ.оба вещества используются в сахарной промышлености.вычесли массу обоих оксидов если масса известняка 100 кг

Дано: m  = 100кг. = 100000г.найти: m(cao) - ? m  - ? решение:   (при температуре)1)по уравнению реакции: n=n(cao)=  = m  / m  = 100000г. / 100 г/моль= 1000 моль; 2) => m(cao)= n(cao) * m(cao)= 1000 моль * 56 г/моль= 56000 г. или 56 кг.3) => m= n  * m= 1000   моль * 44= 44000г. или 44кг.; 4) можно было не рассчитывать с пмощью количества вещества массу углекислого газа! зная закон о сохранении массы веществ (масса веществ до реакции, равна массе веществ после реакции), можно выщитать, что m1=m2, т.е, составив уравнение, обозначив за x ( массу углекислого газа: 100 = x + 56; x = 44 ( ответ: m(cao) = 56 кг.; m  = 44 кг.

1. 2h2s(г) + 3o2(г) = 2so2(г) +2h2o(ж) ,h298= - 737,1кджреакция экзотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 5 объемов газов, справа - 2 объема)в соответствии с законом ле-шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ.при повышении температуры  равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. также  влево, в сторону образования исходных веществ. 2. 2hbr(г) = h2(г) + br2(ж) , h298 = +72,5 кджреакция эндотермическая, протекает с уменьшением объема системы (слева - 2 объемов газов, справа - 1 объем) в соответствии с законом ле-шателье при уменьшении давления равновесие сместится в сторону реакции, увеличивающей суммарный объем системы, т.е. влево, в сторону образования исходных веществ. при повышении температуры  равновесие сместится в сторону реакции, понижающей температуру, т.е. вправо, в сторону образования продуктов реакции.