1)сколько граммов 25%-го раствора вещества надо добавить к 270г 5%-го раствора, чтобы получить 10%-й раствор? 2)дано ур-ие: 2cus+3o2=2cuo+2so2+800кдж. в результате реакции выделилось 1000кдж теплоты. сколько граммов оксида меди(2) образовалось? примите ar(cu)=64 3)сколько граммов перманганата калия потребуется для получения 11.2л хлора(н.у) из соляной кислоты? 4) используя метод электронного , составьте уравнение реакции kclo3+=cl2++h2o определите окислитель и восстановитель.

238

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

roma260902

Химия

4,5(63 оценок)

1) масса в-ва в образовавшемся растворе: 0,25х+270г×5%/100%, m(получившегося р-ра)= х+270г , w(в-ва)=10%. (0,25х+13,5)(х+270)=0,1 ; х=90г. 2) 2cus+3o2=2cuo+2so2+800кдж, v(в-ва)= 1000кдж/800кдж=1,25моль ,m(cuo) = 1,25моль×2×80г/моль=200г. 3) 2kmno4+16hcl=5cl2+2kcl+2mncl2+8h2o, m(kmno4)=158г/моль, тогда m(kmno4)= (11,2л×158г/моль×2)÷22,4×5=31,6г.

Паитаоаипа

Химия

4,6(2 оценок)

500г х л caco3 = cao + co2 1 моль 1 моль 1. определим массу чистого карбоната в известняке массовая доля чистого карбоната = 100-90 = 10% или 0,1 m(caco3) = 500 * 0.1 = 50г 2. находим кол-во карбоната кол-во = масса / молярную массу m(caco3) = 100г/моль v(caco3) = 50/100=0.2 моль по уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательно v(co2) = v(caco3) = 0.2 моль 3. объем газа = кол-во * молярный объем v = v * vm vm = 22.4л/моль v(co2) = 0.2 * 22.4 = 4.48л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.