Алюминий массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. к полученной смеси добавили избыток хлороводородной кислоты. определить объем выделившегося газа (н. составить уравнения реакций.

193

294

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Olivia01211924

Химия

4,5(4 оценок)

1. на избыток и недостаток,определим какое из 2-х исходных веществ было взято в недостатке и решим по нему .

v(al)=m/m=14г/27г/моль=0,52 моль

v(s)=m/m=4,8г/32г/моль=0,15 моль

мы видим что al взят в недостатке значит по нему решм .

2.напишем уравнение реакции:

2al+3s===> al2s3

из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(s)=1/3v(al2s3)

v(al2s3)=1/3*0,15моль=0,05 моль

3.напишем 2 уравнение реакции:

al2s3+6hcl===> 2alcl3+3h2s(стрелка вверх)

из уравнения реакции можно сделать вывод,что v(al2s3)=3v(h2s)

v(h2s)=3*0,05моль=0,15 моль

v(h2s)=v*vm=0,15моль*22,5л/моль=3,36 л

ответ: v(h2s)=3,36 л

ZnatokisRussia

Химия

4,6(4 оценок)

5fe + 12hno3 = 5fe(no3)2 + n2 + 6h2o

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.