Составьте уравнения по следующим схемам и укажите тип реакции cucl2+al> alcl3+cu p+o2> p2o5 fe2(so4)3+koh> fe(oh)3+k2so4 cuoh> cu2o+h2o закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующих им ионные уравнения: zno+hno3= al+h2so4(разб.)= hno3+cuso4= hcl+fes= h2so4+fe(oh)3=

141

230

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

НАСТЯ7539

Химия

4,8(54 оценок)

1) 3cucl2 + 2al → 2alcl3 + 3cu (реакция замещения) 2) 4p + 5o2 → 2p2o5 (реакция соединения) 3) fe2(so4)3 + 6koh → 2fe(oh)3↓ + 3k2so4 (реакция обмена) 4) 2cuoh → cu2o + h2o (реакция разложения) 1) zno + 2hno3 → zn(no3)2 + h2o zno + 2h(+) + → zn(2+) + + h2o zno + 2h(+) → zn(2+) + h2o 2) 2al + 3h2so4 → al2(so4)3 + 3h2↑ 2al(0) + 6h(+) + 3so4(2-) → 2al(3+) + 3so4(2-) + 3h2↑ 2al(0) + 6h(+) → 2al(3+) + 3h2↑ 3) hno3 + cuso4 → реакция не идет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни воды; все растворимо 4) 2hcl + fes → fecl2 + h2s↑ 2h(+) + + fes→ fe(2+) + + h2s↑ 2h(+) + fes → fe(2+) + h2s↑ 5) 3h2so4 + 2fe(oh)3 → fe2(so4)3 + 6h2o 6h(+) + 3so4(2-) + 2fe(oh)3 → 2fe(3+) + 3so4(2-) + 6h2o 6h(+) + 2fe(oh)3 → 2fe(3+) + 6h2o

ElenaAristova1501

Химия

4,4(38 оценок)

1)масса раствора стала 55г(50+5), тогда по пропорции найдем массовую долю сахара в растворе: 55г-100% 5г-массовая доля сахара; тогда массовая доля сахара=(5*100)/55=9% 2)потом добавили 40мл и 2 г сахара, тошда масса всего раствора равна: 55+40+2=97г, из них сахара 7г(5+2), тогда снова по пропорции посчитаем: 97 г -100% 7г - массовая доля сахара, тогда массовая доля сахара =(7*100)/97=7,2% т.е массовая доля уменьшится

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.