Регистрация Спросить otvet5GPT
kjhgfffdpavel
03.04.2021 08:39
Химия
Есть ответ 👍

На сжигание водорода израсходовалось 4,48 л кислорода. определить массу образовавшейся воды

222
251
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

27081984e
27081984e
4,6(80 оценок)
2h2+o2=2h2o n(o2)=4.48/22.4=0.2 моль по уравнению на 1 моль o2 приходится 2 моль h2o, значит n(o2)=2n(h2o)=0.4 моль m(h2o)=18*0.4=7.2 г
manokhaangel
manokhaangel
4,7(29 оценок)
          4.48л   х г2h2 + o2 = 2h2o          22.4     36m(h2o) = 36 * 4.48 / 22.4 = 7.2г
HupiTip
HupiTip
4,7(8 оценок)
Гидролиз нитрата никеля ni(no3)2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону. первая стадия. ni(no3)2 + hoh ⇄ niohno3 + hno3 ni2+ + 2no3- + hoh ⇄ nioh+ + no3- + h+ + no3- ni2+ + hoh ⇄ nioh+ + h+ вторая стадия. niohno3 + h2o ⇄ ni(oh)2 + hno3 nioh+ + no3- + h2o ⇄ ni(oh)2 + h+ + no3- nioh+ + h2o ⇄ ni(oh)2 + h+ в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+) и раствор имеет кислую среду (ph < 7). гидролиз ацетата марганца (ch3coo)2mn – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью. (ch3coo)2мn + hoh → mn(oh)2↓ + 2ch3cooh гидролиз метасиликата натрия na2sio3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. первая стадия. na2sio3 + hoh ⇄ nahsio3 + naoh 2na+ + sio32- + hoh ⇄ na+ + hsio3- + na+ + oh- sio32- + hoh ⇄ hsio3- + oh- вторая стадия. nahsio3 + h2o ⇄ h2sio3 + naoh na+ + hsio3- + h2o ⇄ h2sio3 + na+ + oh- hsio3- + h2o ⇄ h2sio3 + oh- в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh-) и раствор имеет щелочную среду (ph > 7).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS