Буду . 1. в эвдиометре взорвали смесь из 12л водорода и 10л кислорода. найти массу воды и объём неиспользованного газа. 2. рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия. 3. какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина. 4. определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл) 5. какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(iii). 6. железо массой 12,2г сплавили с 6,4г серы. к полученному продукту добавили соляную кислоту. вы делившийся газ пропустили через 200г 15% раствора хлорида меди(ii). какая масса осадка образовалась?

294

401

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

максим885б

Химия

4,6(94 оценок)

5) cr2o3 + 2al = 2cr + al2o3 m(cr2o3)=152г/моль m(al)=27г/моль m(cr)=52г/моль n(cr2o3) = 13.5/152=0.0888моль n(al)=13.5/27=0.5моль cr2o3 в недостатке => n(cr)=0.088*2=0.1776моль m(cr)=m*n=52*0.178=9.256г ответ: m(cr)=9.256г 1) 2h2 + o2 = 2h2o в недостатке водород, тк по стехиометрическим коэффицентам его обьем должен быть в 2 раза больше, чем объем кислорода. прореагирует весь водород(12л) и кислород объемом в 2 раза меньшим, то есть 12/2=6л.следовательно останется 4л газа. n(h2)=12/22.4=0.5357моль => n(h2o)=0.5357моль m(h2o)=18г/моль m(h2o)=m*n=18*0.5357=9.64г ответ: m(h2o)=9.64г; v(неизр.г.)=4л

верника3

Химия

4,6(32 оценок)

а,в,г элемент главной подгруппы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.