На железо массой 5,6 г подействовали раствором серной кислоты в избытке. Какой объем газа (н.у.) выделился?

137

188

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

greentyler451

Другие предметы

4,4(88 оценок)

Дано: м (Fe ) = 5,6 Г. Знайти: V ( H 2 ) -?
Решение.
И способ.
Записываем уравнение реакции:
     5,6 г                               x л
     Fe     + H 2 SO 4 = FeSO 4 + Н 2 ↑
     56 г                                22,4 л
Над формулами веществ записываем данные, имеющиеся по условию задачи.
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа Fe с выделением 1 моль водорода H2(1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у.)
Вычисляем молярную массу ( M г / моль = Mr) железа и, соответственно, массу 1 моль.
Г - н (Fe ) = Ar (Fe ) = 56 , M (Fe ) = 56 Г / Моль. 1 = Моль Маса 56 Г.
Записываем под формулами веществ в уравнении реакции.
Составляем пропорцию и решаем ее.
5,6 г / 56 г = х л / 22,4 л, отсюда х = 5,6 г • 22,4 л / 56 г = 2,24 л.
Соответ ь:   V ( H 2 ) = 2,24 л .
ИИ образом.
Записываем уравнение реакции: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
Вычисляем количество вещества железа массой 5,6 г в формуле y = m / M, где М г / моль = Mr.
Г - н (Fe ) = Ar (Fe ) = 56 , M (Fe ) = 56 Г / Моль.
y(Fe)=5,6 г: 56 г/моль=0,1 моль
Мольные соотношения веществ показывают коэффициенты уравнения. Прореагировало 1 моль железа Fe с выделением 1 моль водорода H 2 , к   оличество веществодинакова, поэтому   y ( H 2 ) = y ( Fe ) = 0,1 моль .
Вычисляем объем водорода количеством вещества 0,1 моль с а формулой V = Y • V м, где V м = 22,4 л / моль по н.у ..
V(H2)=0,1 моль•22,4 л/моль=2,24 л.
Соответ ь:   V ( H 2 ) = 2,24 л .

ХозяинНосочков

Другие предметы

4,7(5 оценок)

ответ:

прикрепите , или не чем не могу.

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.