При пропускании 19,3 г смеси пропана, пропена и пропина через аммиачный раствор оксида серебра выпало 7,35 г осадка. При полном сгорании

104

220

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yakymov

Другие предметы

4,5(55 оценок)

С аммиачным раствором оксида серебра из указанных веществ реагирует только пропин:
CH≡C–CH3 + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡C–CH3↓ + 2NH3↑ + H2O
По массе осадка найдём массу пропина в смеси:
m(C3H4) =n ∙ M
n(C3H4) = n(C3H3Ag) = m(C3H3Ag) / M(C3H3Ag) = 7,35 г / 147 г/моль = 0,05 моль
m(C3H4) = n(C3H4) ∙ M(C3H4) = 0,05 моль ∙ 40 г/моль = 2,0 г

Масса оставшейся смеси пропана и пропена равна 19,3 г - 2,0 г = 17,3 г

Найдём массу углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании пропина.
Уравнение реакции горения пропина:
С3Н4 + 4О2 → 3СО2↑ + 2Н2О
1 . . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . . 2 ⇛ n(CO2) = 3n(C3H4), n(Н2О) = 2n(C3H4)
Отсюда:
m1(CO2) = M(CO2) ∙ n(CO2) = M(CO2) ∙ 3n(C3H4) = 44 г/моль ∙ 3 ∙ 0,05 моль = 6,6 г
m1(H2O) = M(H2O) ∙ n(H2O) = M(H2O) ∙ 2n(C3H4) = 18 г/моль ∙ 2 ∙ 0,05 моль = 1,8 г

Масса углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси пропана и пропена, равна 59,4 г – 6,6 г = 52,8 г
Уравнения реакций горения пропана и пропена:
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
1 . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . .4 ⇛ n2(CO2) = 3n(C3H8), n2(Н2О) = 4n(C3H8)
С3Н6 + 4,5О2 = 3СО2 + 3Н2О
1 . . . . . . . . . . . . 3 . . . . . . . 3 ⇛ n3(CO2) = 3n(C3H8), n3(Н2О) = 3n(C3H8)

х моль С3Н8 (M=44 г/моль) и у моль С3Н6 (M=42 г/моль) весят 17,3 г, получаем ур. 1:
44х + 42у=17,3
3х моль СО2 (M=44 г/моль) + 3у моль СО2 весят 52,8 г , получаем ур. 2:
44 ∙ 3 ∙ (х+у) = 52,8
Решив систему из этих 2-х уравнений, получаем: х=0,25 моль, у=0,15 моль.
Тогда количество воды, образовшейся при сгорании пропана и пропена:
n(H2O) = 4х + у = 0,25 ∙ 4 + 0,15 ∙ 3 = 1,45 моль
а общая масса воды: m(H2O) = 1,8 + 1,45 ∙ 18 = 27,9 г

ygorbrusnyak

Другие предметы

4,4(96 оценок)

нужно написать своё отношение,никто не сможет решить за вас этот во

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.