Нитрат калия массой 1,1 кг обработали 900г 98%-ной серной кислоты. Определите массу и состав полученного после выпаривания остатка.

126

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lisa221513

Другие предметы

4,7(69 оценок)

KNO3 + H2SO4(конц.) → HNO3↑ + KHSO4
n(KNO3) = m/M = 1100 / 101 = 10,89 моль
n(H2SO4) = m/M ∙ ω = 900 ∙ 0,98 / 98 = 9 моль
По ур. р-ции отношение кол-в исх в-в 1:1 => KNO3 в избытке.
n(KNO3, изб.) = 10,89 - 9 =1,89 моль
m(KNO3, изб.) = n ∙ M = 1,89 ∙ 101 = 191 г
По ур. р-ции n(KHSO4) = n(H2SO4) = 9 моль
m(KHSO4) = n ∙ M = 9 ∙ 136 = 1224 г
m(тв. остатка) = m(KHSO4) + m(KNO3, изб.) = 1224 + 191 = 1415 г
ω (KHSO4) = m(KHSO4) / m(тв. остатка) = 1224 / 1415 = 0,865 (86,5%)
ω (KNO3) = 0,135 (13,5%)

дззззззззззззззззз

Другие предметы

4,5(12 оценок)

Объяснение:

Хзоппоораролрпрьдд

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Другие предметы

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.