Напишите уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод
247
460
Ответы на вопрос:
Записываем все три реакции формулами, так как они даны в условии:
а) С + HNO3 → CO2 + NO
б) HI + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + I2
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3
Алгоритм решения на примере реакции (б):
а) записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → Mn (+2)
I(-1) → I2(0)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Для второй полуреакции:
2I(-1) → I2(0)
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда :
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-1) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
Для второй полуреакции:
2I(-1) – 2ē → I2(0)
I(-1) отдал 2ē , т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, полуреакцию окисления на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О восстановление |2
2I(-1) – 2ē → I2(0) окисление |5
________________________________
2 MnO4(-1) + 16 Н+ + 10 I(-1) → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 I2(0) - ионно-молекулярное ур-е
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости дополняем и уравниваем частицы, не принимавшие участие в ОВР: в левой части есть катионы К+, поторых нет в правой. Они могут соединиться с анионами SO42- с образованием K2SO4:
2KMnO4 + 10НI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + 8H2O
а) С + HNO3 → CO2 + NO
б) HI + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + I2
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3
Алгоритм решения на примере реакции (б):
а) записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → Mn (+2)
I(-1) → I2(0)
2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → Mn (+2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn, но слева есть 4 атома О, а справа нет.
В кислой среде есть молекулы воды и ионы Н+.
С помощью них уравниваем кислород: справа добавим 4Н2О, а слева для уравнивания водорода добавим 8Н+, получим:
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
Для второй полуреакции:
2I(-1) → I2(0)
3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда :
MnO4(-1) + 8Н+ → Mn (+2) + 4Н2О
слева -1 + 8 = +7, справа +2, поэтому слева добавим 5ē (5 минусов, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О
MnO4(-1) получил 5ē т.е. окислитель, процесс восстановления
Для второй полуреакции:
2I(-1) – 2ē → I2(0)
I(-1) отдал 2ē , т.е. восстановитель, процесс окисления
4) сколько ē "ушли" от одной частицы, столько должны "прийти" к другой, поэтому умножим полуреакцию восстановления на 2, полуреакцию окисления на 5, а затем сложим вместе слева все исх. в-ва, а справа (после = или →) все продукты (электроны сокращаются):
MnO4(-1) + 8Н+ + 5ē → Mn (+2) + 4Н2О восстановление |2
2I(-1) – 2ē → I2(0) окисление |5
________________________________
2 MnO4(-1) + 16 Н+ + 10 I(-1) → 2 Mn (+2) + 8 Н2О + 5 I2(0) - ионно-молекулярное ур-е
5) Переносим коэффициенты в молек. уравнение, и по необходимости дополняем и уравниваем частицы, не принимавшие участие в ОВР: в левой части есть катионы К+, поторых нет в правой. Они могут соединиться с анионами SO42- с образованием K2SO4:
2KMnO4 + 10НI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5I2 + K2SO4 + 8H2O
Объяснение:
Вживання наркотиків насамперед негативно впливає на здоров'я людей, сприяє розвитку соматичних і психічних захворювань і є однією з причин збільшення смертності та інвалідизації населення. При наркоманії вражаються внутрішні органи, виникають неврологічні і психічні розлади, розвивається соціальна деградація.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Другие предметы
-
мальчуган207.03.2020 10:44
-
Kaspiyskaya9524.01.2021 20:56
-
Вундеркингsd12.08.2021 17:03
-
ladykris11123.08.2020 07:00
-
diman12200103.09.2021 23:41
-
flslskns20.05.2020 12:28
-
Student992301.04.2020 05:40
-
David1321106.09.2022 12:44
-
milanaphenix14.02.2023 02:10
-
666662831.01.2020 10:38
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.