Хоть примером . при контакте двух металлов в коррозионной среде образуется гальваническая пара (см. какой из металлов подвергается коррозии? напишите уравнения протекающих процес- сов. определите, на сколько уменьшилась масса разрушающего металла, ес- ли при этом выделилось v л газа (н. коррозионная пара : co | h+| fe v газа, л : 0,056

Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары mg – fe в кислой среде. при коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода. me(0) – ne → me(n+) 2н (+) + 2е → н2↑(в кислой среде) при коррозии в гальванической паре анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. железо в ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. следовательно, в гальванической паре mg – fe магний будет анодом, а железо – катодом. eo(fe(2+)/fe) = − 0,441 в eo(mg(2+)/mg) = – 2,362 b eo(fe(2+)/fe) > eo(mg(2+)/mg) следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода. процессы окисления-восстановления на электродах. анод mg(0) - 2е → mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде катод (+) 2н (+) + 2е → н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию. mg(0) + 2н (+) → mg(2+) + н2↑ схема гальванической пары а | mg | h(+) | fe | к (+)

Находим относительно молекулярную массу mr(so3) 32 +3*16 = 32 + 48 =80 m = 80г/моль 2находим массу 5,2 моль = 5,2* 80=416(г) 3. находим объем = 5,2 *22,4 =116,48 (л)