Какова массовая доля сахара в растворе,полученном при упаривании 200г 20% -го раствора до 70г? ответ округлить до десятых.

206

414

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Alinalina080206

Химия

4,5(36 оценок)

1. для начала нам нужно найти массу сахара в р-ре, она остается неизменной на протяжении данной . т.е и в 1 р-ре и во 2 р-ре масса (с6н12о6) одинакова.

ω (с6н12о6) = m (с6н12о6) / m1р-ра (с6н12о6) ⇒

⇒m (с6н12о6) = ω (с6н12о6) * m1р-ра (с6н12о6) = 0.2 * 200 = 40гр

2. переходим непосредственно к главному вопросу - какова массовая доля (с6н12о6) во 2 р-ре, масса которого стала 70 гр после упаривания н2о. ω2 (с6н12о6) = m (с6н12о6) / m2р-ра (с6н12о6) = 40гр / 70гр = 0.57 или 57%

lampusha

Химия

4,5(5 оценок)

Объяснение:

Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.

Масса мела 60 г, массовая доля карбоната кальция 80%.

Найдем массу карбоната кальция

m(CaCO3) = 60 г × 0,8 = 48 г.

Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль.

Вычислим количество вещества карбоната кальция

n(CaCO3) = 48 г : 100 г/моль = 0,48 моль

Запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:

0,48 моль 3,29 моль 0,48 моль

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Молярная масса соляной кислоты 120 г определим какому количеству вещества это соответствует

120 г : 36,5 г/моль = 3,29 моль

Из уравнения реакции видно, что кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества карбоната кальция. Таким образом, углекислого газа выделится 0,48 моль при 100% выходе.

Но по условию задачи выход углекислого газа 80%. Тогда объем СО2 составит:

V CO2 = 22,4 л/моль ×0,48 моль х 0,8 = 8,6016 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.