Влаборатории получают аммиак, нагревая смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. рассчитайте сколько исходных веществ надо взять для получения 1,12 л аммиака (н.у.)

233

299

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

valerya7000

Химия

4,4(35 оценок)

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o + 2nh3

на получение 2 молей аммиака необходимо 2 моля nh4cl и 1 моль ca(oh)2. образуется 1,12 л аммиака, т.е. 1,12/22,4=0,05 моль, тогда необходимо столько же nh4cl: 0,05 моль или 0,05*(14+4+35,5)=2,675 г; и в 2 раза меньше ca(oh)2: 0,05/2=0,025 моль или 0,025*(40+2*(16+1))=1,85 г

PomidorkaX3

Химия

4,4(98 оценок)

дано:

v(nh3) = 1.12 l

m(nh4cl) - ?

m(ca(oh)2 - ?

m(nh4cl) = 53.5 g/mol

m(ca(oh)2 = 74 g/mol

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o + 2nh3

n(nh3) = v(nh3) / v(a) = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol

n(nh4cl) / 2 = nca(oh)2 = n(nh3)/2

n(nh4cl) = 2 * ca(oh)2 = n(nh3) = 0.05 mol

n(nh4cl) = 0.05 mol

n(ca(oh)2) = 0.025 mol

m(nh4cl) = m(nh4cl) * n(nh4cl) = 53.5 * 0.05 = 2.675 g

m(ca(oh)2 = m(ca(oh)2 * n(ca(oh)2 = 74 * 0.025 = 1.85 g

ответ: 2.675 г хлорида аммония и 1.85 г гидроксида кальция.

vipccccvip

Химия

4,5(77 оценок)

Cl(со=0)-5электронов=cl(со=+5) cl(со=0)+1электрон=cl(cо=-1) уравнение: 3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o (cl2-и окислитель, и восстановитель)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.