Есть ответ 👍

Какое количество вещества и какой объём водорода могут быть получены при разложении 0,5 моль воды

146
333
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maksimys
4,4(52 оценок)

2h2o-2h2+o2

2моль h2o-2моль h2=0.5 моль,значит n(h2)=0.5

v(h2)=0.5*22.4=11.2л

kudryashovaek
4,4(83 оценок)

оксиды: no - оксид азота (2), no2-оксид азота (4), so2 - оксид серы (4), so3 - оксид серы (6), cuo - оксид меди (2), al2o3 оксид алюминия (3), fe2o3 оксид железа (3), na2o оксид натрия, mgo оксид магния, beo оксид берилия, zno оксид цинка, cao оксид кальция, co осид углерода (2), co2 оксид углерода (4), so - оксид серы (2)

основания: li(oh) - гидроксид лития, ca(oh)2 - гидроксид кальция, rb(oh) - гидроксид рубидия, cu(oh)2 - гидроксид меди, ba(oh)2 - гидроксид бария, na(oh) - идроксид натрия, k(oh) - гидроксид калия, fr(oh) - гидроксид франция, sr(oh)2 - гидроксид стронция, zn(oh)2 - гидроксид цинка, mg(oh)2, -  гидроксид магния fe(oh)3 - гидроксид железа, be(oh)2 - гидроксид берилия, fe(oh)2 - гидроксид (железа (2), ra(oh)2 - гидроксид радия.

кислоты: hf - фтороводородная, hcl - хлороводородная, hi - йодоводородная, hbr - бромоводородная. h2s - сероводородная, hno2 - азотистая, hno3 - азотная, h3po4 - фосфорная, h2so3 - сернистая, h2so4 - серная, h2co3 - угольная, h2sio3 - кремниевая, h2cro4 - хромовая, hmno4 - марганцевая, ch3cooh - уксусная

соли: hn4oh - гидроксид аммиака, nh4cl - хлорид аммиака, (nh4)2so4 сульфат аммиака, mgcl2 - хлорид магния, kcl - хлорид калия, li3po4 - фосфат лития, caco3 - карбонат кальция, mgco3 - карбонат магния, bacl2 - хлорид бария, baso4 - сульфат бария, cacl2 - хлорид кальция, fepo4 - фосфат железа, fecl2 - хлорид железа, fecl3 - хлорид железа (3), (nh4)2co3 - карбонат аммиака.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS