40 =) в какую сторону сместится равновесие реакции co₂+ h₂o⇔co₂+h₂+q δh меньше нуля. при изменении t, концентрации водорода и при изменении давления? рассмотрите все варианты.

  а)  влияние  температуры. если  δh  меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право. б)  концентрация если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов  реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить  если  не  придераться  к  уравнению (вообще должно быть со2+н2о=н2со3) в) при  изменении давления  равновесие  не  сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. если расставить коэффициенты картина будет другая. это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют. для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно

1. при нагревании смещается < при охлаждении --> . при увел. конц. < --; при уменьшении --> .  2. нужно смотреть по коэффициентам  (здесь они не расставлены) при повышении давления где будет меньше газа туда и сместится равновесие, при понижении наоборот.чтобы было понятнее  напишу пример: 2 no2= 2no+o2. при повышении сместится < -- , при понижении --> т.к. в  левой части 2 моля, а в правой-3.

Классификация кислот :

Серная кислота

Соляная кислота

Азотная кислота

Ортофосфорная кислота

Сероводородная кислота