Регистрация Спросить otvet5GPT
guljanatkabdrasheva
09.11.2021 05:07
Химия
Есть ответ 👍

40 =) в какую сторону сместится равновесие реакции co₂+ h₂o⇔co₂+h₂+q δh меньше нуля. при изменении t, концентрации водорода и при изменении давления? рассмотрите все варианты.

194
413
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Алина052408
Алина052408
4,5(52 оценок)
  а)  влияние  температуры. если  δh  меньше 0, то реакция экзотермическая, значит при повышении температуры равновесие сместися в сторону эндотермической реакции, т.е. влево, а при понижении температуры в сторону экзотермической,т.е в право. б)  концентрация если увеличить концентрацию водорода, то равновесие сместится в сторону начальных продуктов  реакции, т.е влево, и соответственно наоборот если концентрацию водорода уменьшить  если  не  придераться  к  уравнению (вообще должно быть со2+н2о=н2со3) в) при  изменении давления  равновесие  не  сместится, т.к. объем прореагировавших веществ и получившихся одинаковый. если расставить коэффициенты картина будет другая. это касается только давления. для температуры и концентрации коэффициенты роли не играют. для реакции что я написала а),б),в) тоже все верно
stockmen
stockmen
4,4(3 оценок)
1. при нагревании смещается < при охлаждении --> . при увел. конц. < --; при уменьшении --> .  2. нужно смотреть по коэффициентам  (здесь они не расставлены) при повышении давления где будет меньше газа туда и сместится равновесие, при понижении наоборот.чтобы было понятнее  напишу пример: 2 no2= 2no+o2. при повышении сместится < -- , при понижении --> т.к. в  левой части 2 моля, а в правой-3.
MarkZz
MarkZz
4,8(98 оценок)

Классификация кислот :

Серная кислота

Соляная кислота

Азотная кислота

Ортофосфорная кислота

Сероводородная кислота

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS