Врезультате реакции образовалось 36 г воды. вычислите массу и количество вещества израсходованного при этом водорода

189

305

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

annauskova21

Химия

4,6(8 оценок)

Если 18г((h) x=36*2/18=4г водорода тоесть састовляем пропорцию

Дашка5милашка

Химия

4,6(75 оценок)

1) общая масса кусочков алюминия составляет 108 г. какое количество вещества атомов алюминия в них содержатся? 2)какое количество вещества водорода содержится в 8,96 л этого газа? 3)какой объем занимают 6моль о2, 2 кмоль н2 и 1,5 ммоль n2? 4)вычислите объем, который занимают 20 кмоль оксида серы (4) so2? 5)вычислите плотность сероводорода h2s, диоксида углерода co2 и метана ch4? 6)*какова плотность по водороду и плотность по воздуху азота n2 и диоксида азота no2? 7)рассчитайте количество вещества и массу кислорода, который израсходуется при сгорании 64 г. водорода. 8)в результате реакции образовалось 36 г. воды. вычислите массу и количество вещества израсходованного при этом водорода. 9)рассчитайте, какое количество вещества кислорода и какой объем кислорода расходуется на сжигание 10 м3 пропана c2h8. 10)пользуясь уравнением реакции 2mg + o2 = 2mgo, определите количество вещества магния и кислорода.

JuliIs26

Химия

4,8(17 оценок)

ответ:

а)h2so4+na2s=na2so4+h2s

б)h2so4+bacl2=baso4+2hcl

в)h2so4+2koh=k2so4+2h2o

г)na2so4+2kno3=k2so4+2nano3

д)fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

е)3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.