Объясните мне тему по ! составить формулу ( например фосфат натрия). но я никак не могу понять откуда берутся индексы у натрия. объясните на примере лития как составляются эти формулы.

129

146

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

creativeIgorek

Химия

4,8(85 оценок)

При составлении формул солей необходимо помнить степени окисления, которые проявляют образующие соль ионы. литий, как и другие щелочные металлы, во всех соединениях проявляет степень окисления +1. фосфат-ион имеет степень окисления -3 (остаток ортофосфорной кислоты h3po4) молекула соединения должна быть электронейтральной, поэтому сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. для фосфата лития: li +1 | чтобы уравнять заряды, умножаем число ионов лития на 3 po4 -3 | для фосфат-иона коэффициент равен 1 таким образом, формула фосфата лития: li3po4 пример для трехвалентного металла и двухвалентного кислотного остатка: cr +3 | 2 (общее количество положительных зарядов 2*3 = 6) so4 -2 | 3 (общее количество отрицательных зарядов 3*2 = 6) формула сульфата хрома (iii): cr2(so4)3

54Азиз

Химия

4,4(61 оценок)

Уli степень окисления +1, у фосфата -3 находим наименьшее общее кратное для цифр 1 и 3 =3 делим наименьшее общее кратное на степень окисления лития, 3: 1=3 индекс лития, делим наименьшее общее кратное на заряд иона фосфат 3: 3=1 индекс фосфатаформула li3po4

ymniy4

Химия

4,8(12 оценок)

ответ:

объяснение:

а)s→so₂→so₃→h₂so₄

s+o₂=so₂ реакция соединения

2so₂+o₂=2so₃ реакция сокдинения

so₃+h₂o=h₂so₄ реакция соединения

б) n₂→no→no₂→hno₃

n₂+o₂=2no реакция соединения

2no+o₂=2no₂ реакция соединения

4no₂+2h₂o+o₂=4hno₃ реакция соединения

в) c→co₂→h₂co₃

c+o₂=co₂ реакция соединения

co₂+h₂o⇄h₂co₃ реакция соединения и реакция разложения

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.