Максимальный объем аммиака который теоретически можно получить исходя из 30 литров азота и 40 литров водорода

168

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Diglir

Химия

4,4(85 оценок)

Количество вещества азота: n(n2) = v/vm = 30/22,4 = 1,34 моль количество вещества водорода: n(h2) = v/vm = 40/22,4 = 1,79 моль согласно уравнению реакции: n2 + 3h2 = 2nh3 азот и водород вступают в реакцию в соотношении 1: 3, следовательно, азот взят в избытке и прореагирует не полностью. расчет количества аммиака следует проводить по водороду. исходя из уравнения реакции, количество вещества образовавшегося аммиака в 1,5 раза меньше, чем количество вещества прореагировавшего водорода. n(nh3) = n(h2)/1,5 = 1,79/1,5 = 1,19 моль объем аммиака: v = n(nh3) * vm = 1,19 * 22,4 = 26,73 л ответ: 26,73 л

sofia3451

Химия

4,6(32 оценок)

Поскольку только при разбавлении до 40% идет активное образование новых водородных связей между спиртовыми молекулами и молекулами воды. то есть молекулы воды как бы раздвигают молекулы спирта, и образуют с ними новые водородные связи. при сильном разбавлении межмолекулярные взаимодействия воды с молекулами спирта уменьшаются(ориентационные взаимодействия полярных молекул) и выделения теплоты не происходит. вдобавок к этому происходит уменьшение объема.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.