Составьте уравнения реакций превращения по следующей схеме fe→cu→cuo→cuso4→cu(oh)→cucl2 назовите полученные вещества!

Fe + cuso4 = feso4 + cu (сульфат железа (ii) и медь) 2cu + o2 = 2cuo (оксид меди (ii)) cuo + h2so4 = cuso4 + h2o (сульфат меди (ii) и вода) cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 (гидроксид меди (ii) и сульфат натрия) cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o (хлорид меди (ii) и вода)

характеристика хлора:

1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.  ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar =35 18 n⁰, а в изотопе

ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов).

вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.  1). модель атома хлора при дуг: ₊₁₇ci)₂)₈)₇ 2). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). электронно-графическая модель атома:

                            ⇵   ⇵   ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₇ci 2. молекула простого вещества хлора двухатомная.   хлор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с  увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 5. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный   оксид: 6. гидроксид –hcio₄  , хлорная ,  сильная   кислота,  

7. летучее соединение с водородом hci хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота hci.

характеристика магния:

  1) название элемента -магний,   символ - mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса ar=24  группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период заряд ядра атома магния z=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу: а). модель атома магния   при дуг:   ₊₁₂mg)₂)₈)₂  

б). модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация):   электронная формула алюминия  ₊₁₂mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).электронно-графическая модель атома:

3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₂mg 4. простое вещество магний металл, состоит из одного атома  , валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . магний –восстановитель.

5. молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. с  увеличением заряда ядра от бериллия до радия   неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

  6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями. 7. формула высшего оксида: mgo – основной оксид8.   формула гидроксида:   mg(oh)₂- основание не растворимое в воде.

9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия mgh₂ -представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. мало растворим в воде. взаимодействует с водой и спиртами.   mgh₂  + 2h₂o = 2h₂  + mg(oh)₂

распадается на элементы при сильном нагревании.