Ответы на вопрос:
1.
для начала составим уравнение реакции:
2na + 2h₂o = 2naoh + h₂↑
теперь найдём массу чистого натрия. для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):
40г * 0,9 = 36 г
теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:
ν = m/m
молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице менделеева):
na -- 23 г/моль
naoh = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
ν na = m na / m na
ν na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль
ν na = ν naoh
m naoh = ν naoh * m naoh
m naoh = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.
ответ: 62,8 г.
2.
уравнение реакции:
na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s↑
масса чистой соляной кислоты:
60 * 0,2 = 12 г
молярная масса соляной кислоты:
m hcl = 1+35,5=36,5 г/моль
кол-во вещества соляной кислоты:
ν hcl = m hcl / m hcl
ν hcl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль
по уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:
0,33 моль / 2 = 0,165 моль
один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. следовательно,
0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л
ответ: 3,7 л.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
AsiyaEkb29.01.2022 08:42
-
Egoregoryts05.11.2021 21:23
-
alsu769113.03.2020 04:26
-
ааа51627.05.2023 03:44
-
Катрин70325.12.2020 04:26
-
plimita13426.03.2020 05:23
-
cempalov06.03.2022 18:40
-
настя759609.10.2022 13:31
-
shishkova60023.05.2021 19:35
-
imrangaraev0016.01.2023 17:28
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.