Регистрация Спросить otvet5GPT
кефирка5623
01.03.2020 16:09
Химия
Есть ответ 👍

Alcl3 al(oh)3 al 2 (so4)3 al(oh) al2 al(oh)3 al 2 (so4) al(oh) al2 o3 al al 2 (so4)3 al(oh)(oh)4]

195
461
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Jane110509
Jane110509
4,6(20 оценок)
Alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o al2(so4)3+3bacl2=3baso4+2alcl3 2al(oh)3=al2o3+3h2o 2al2o3=4al+3o2 электролиз 2al+6hcl=2alcl3+3h2 alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 2al(oh)3=al2o3+3h2o 2al+3h2so4разб=al2(so4)3+3h2 al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3+3na2so4 al(oh)3+koh=k[al(oh)4]
SoiornTV
SoiornTV
4,4(30 оценок)
Тут можно даже и не использовать чистых пробирок, а только эти два раствора. все решит одна капля любого из растворов добавленная в другой раствор. ну и сама процедура опыта берем одну каплю из пробирки 1 и прибавляем в пробирку 2. если это была капля гидроксида калия, то будем наблюдать образования малого количества белого, желеобразного осадка, который при перемешивании не будет растворяться реакция 6 koh  +   al2(so4)3  =  3k2so4  +  2al(oh)3↓ если же это была капля сульфата алюминия, то будем наблюдать образование малого количества белого, желеобразного осадка, который при легком перемешивании сразу растворится реакции образование осадка 6koh  +  al2(so4)3  =  3k2so4  +  2al(oh)3↓ растворение осадка al(oh)3  + 3koh = k3[al(oh)6]

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS