Регистрация Спросить otvet5GPT
астра1603
03.10.2020 12:55
Химия
Есть ответ 👍

Рассчитайте массу вещества оставшегося в избытке при смешивании растворов содержащих 11,2 г гидроксида калия и 7,5 г хлороводорода

240
278
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

валерия852
валерия852
4,5(75 оценок)
Koh+hcl→kcl+h₂о ищем количество вещества каждого: n(koh)=11,2/56=0,2 моль n(hcl)=7,5/36,5=0,21 моль из уравнения: n(koh): n(hcl)  = 1: 1 имеем: n(koh): n(hcl) = 0,2: 0,21 из этого следует, что hcl в избытке. рассчитаем, сколько нужно hcl чтобы он  прореагировал с таким количеством koh: m(hcl) = m(koh)*m(hcl)/m(koh)=11,2*36,5/56=7,3 (г) масса хлороводорода, которая не прореагировала =  0,2 г. 
Дейлионна
Дейлионна
4,8(76 оценок)
Koh + hcl = kcl + h2o n(koh) = m/m = 11,2/56 = 0,2 моль n(hcl) = m/m = 7,5/36,5 = 0,21 моль по уравнению реакции видно, что хлороводорода и гидроксида калия должно быть одинаковое количество, однако хлороводорода больше, значит, он останется в избытке. n(изб.hcl) = 0,21-0,2 = 0,01 моль m(изб. hcl) = n*m = 0.01*36,5 = 0,365 г
кика20052
кика20052
4,4(63 оценок)

CH2=CH-CH2-CH2-CH3 пентен-1

CH3-CH=CH-CH2-CH3 пентен-2

CH3-CH=C(отвлетвление CH3 вниз)-CH3 3-метилбутен-2

CH3-C(отвлетвление CH3 вниз)=CH-CH3 2-метилбутен-2

CH2=C(отвлетвление CH3 вниз)-CH2-CH3 2-метилбутен-1

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS