Определите объем (н.у) серного газа,полученного при горении 500 л h2s , если его выход составляет 90 %. ,! надо, до завтра!

  500 л                                    х л 2h2s      +        3o2    =        2so2      +      2h2o                    2 моль                                2 моль по уравнению реакции из 2 моль сероводорода образуется 2 моль сернистого газа, а поскольку молярные объемы газов одинаковы, то из 500 л сероводорода при горении должно образоваться 500 л сернистого газа. это объем, который получается при 100% выходе, т.е. теоретический объем, а у нас выход 90% v(so2) практический = v(теретический)*w%/100% v(so2) = 500*90/100 = 450 л

Hno3+nh3=nh4no3 для реакции взяли 500*1,37=685 грамм раствора 60%-ной азотной кислоты, в котором содержится 685*0,6=411 грамм чистой кислоты. данная масса азотной кислоты составляет 411/63=6,52 моль вещества. также для реакции взяли 150/22,4=6,7 моль аммиака. таким образом, аммиак взят в небольшом избытке и определение содержания нитрата аммония нужно будет вести по азотной кислоте. из 1 моль азотной кислоты образуется 1 моль нитрата аммония, а из 6,52 моль кислоты образуется 6,52 моль нитрата аммония, что по массе составляет 6,52*80=522 грамм нитрата аммония образовалось. непрореагировавший аммиак в количестве 0,18 моль растворится в воде с образованием гидроксида аммония. из практических соображений следует брать в избытке аммиак, чтобы в полной мере получить целевой продукт нитрат аммония, т.к. часть аммиака при пропускании через раствор улетает.