К125 г 4,9%-ной ортофосфорной кислоты добавили 7,1г оксида фосфора(v).определите массовую долю кислоты в последнем растворе.

264

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MissEmilyaBlood

Химия

4,5(28 оценок)

Находим массу кислоты в исходном растворе m(h3po4) = m(раствора)*w%/100% = 125*4,9/100 = 6,125 г находим массу образовавшейся кислоты 7,1 г х p2o5 + 3h2o = 2h3po4 1 моль 2 моль м=142 г/моль м=98 г/моль n=7,1/142= 0,05 моль по уравнению реакции кислоты образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида, следовательно n(h3po4) = 0,05*2=0,1 моль m(h3po4) = 98*0,1=9,8 г находим общую массу кислоты в получившемся растворе m(кислоты) = 6,125+9,8 = 15,925 г находим массу образовавшегося раствора m(раствора) = 125 + 7,1 = 132,1 г w(h3po4)% = m(h3po4)*100%/m(раствора) = 15,925*100%/132,1 = 12,05%

FCRuslanZENIT1

Химия

4,4(9 оценок)

Ща скину.Мы это писали

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.