Нужно решение. есть ответ. смесь бензола и стирола прореагировала с бромной водой массой 320 г. при сгорании смеси той же массы выделился диоксид углерода объемом 35 л (н. массовая доля брома в бромной воде составляет 4 %. рассчитайте массовую долю бензола в исходной смеси. (ответ: 58,4%).

147

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bodnarhuk83

Химия

4,6(59 оценок)

Находим массу брома, вступившего в реакцию m(br2) = m(раствора)*w%/100%= 320*0,04 = 12,8 г n(br2) = m/m = 12,8/160 = 0,08 моль находим количество углекислого газа, образующегося при сгорании смеси n(co2) = v/vm = 35/22,4 =1,56 моль с бромной водой в реакцию вступит только стирол, поэтому находим его массу х 0,08 моль c6h5-ch=ch2 + br2 c6h5-chbr-cн2br 1 моль 1 моль м= 104 г/моль по уравнению реакции соотношение реагентов 1: 1, следовательно в реакции участвует такое количество стирола, что и брома - 0,08 моль m(стирола) = m*n = 104*0,08 = 8,32 г стирола в смеси находим сколько углекислого газа расходуется на его сгорание 0,08 моль х c6h5-ch=ch2 + 10o2 8co2 + 4h2o по уравнению реакции при сгорании 1 моль стирола образуется 8 моль со2, следовательно при сгорании 0,08 моль будет образовываться 0,64 моль со2 тогда на сгорание бензола затрачивается n(co2) = 1,56-0,64=0,92 моль рассчитаем массу бензола в смеси х 0,92 моль 2с6н6 + 15о2 12со2 + 6н2о по уравнению реакции бензола участвует в реакции в 6 раз меньше, чем образуется углекислого газа n(c6h6) = 0,9225/6 = 0,153 моль m(c6h6) = m*n m(c6h6) = 78 г/моль m = 78*0,153 = 11,934 г бензола в смеси m(cмеси) = 8,32+11,934 = 20,254 г находим массовую долю бензола w% = m(c6h6)*100%/m(смеси) = 11,934*100%/20,254 = 58,9%

Potap4uk

Химия

4,4(62 оценок)

Увеличивается число валентных электронов в атомах.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.