Примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства воды

те же самые свойства обнаруживает и соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем будет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода, получившийся при диссоциации последней. аналогично обстоит дело и с восстановителем.

по аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные кислоты. конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды, считать кислотами как-то непривычно. но привычка - дело наживное. аммиак, например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкими металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и другими металлами, выделяя водород, т,е, за счет н+1 аммиак, как и хлороводород, выступает окислителем. например:

2k0 + 2nh+1 = h20 + 2k+1nh2

это называеться 2 метил гептан. вот я решала в тетраде