Примеры реакций, иллюстрирующие окислительные свойства воды

153

179

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

айгерим106

Химия

4,8(17 оценок)

2na + 2h2o = 2naoh + h2 cah2 + 2h2o = ca(oh)2 + h2 в обоих случаях вода - окислитель за счет н в степени окисления +1.

marmurinajulia

Химия

4,8(78 оценок)

Имея в своем составе и хлороводород может быть и окислителем, и восстановителем.

те же самые свойства обнаруживает и соляная кислота (водный раствор хлороводорода), с той лишь разницей, что в случае кислоты реакции идут не в газооборазной фазе, а в растворе, и окислителем будет выступать не атом из молекулы , а гидратированный ион водорода, получившийся при диссоциации последней. аналогично обстоит дело и с восстановителем.

по аналогии с хлороводородом можно рассматривать и все другие бескислородные кислоты. конечно, некоторые из этих соединений, например , и углеводороды, считать кислотами как-то непривычно. но привычка - дело наживное. аммиак, например, в жидком состоянии реагирует со щелочными и щелочно-жидкими металлами, а при нагревании вступает в реакции с цинком, железом, хромом и другими металлами, выделяя водород, т,е, за счет н+1 аммиак, как и хлороводород, выступает окислителем. например:

2k0 + 2nh+1 = h20 + 2k+1nh2

Albina1809

Химия

4,4(18 оценок)

это называеться 2 метил гептан. вот я решала в тетраде

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.