Добрый вечер : ) а теперь вопрос: реакция калия с водой. это же уравнения реакции замещения, так? 2k+2h2o= по идее калий должен соединиться в кислородом. так почему же выходит, что он соединяется таким образом: 2koh+h2? может я чего-то не понимаю в составлении уравнений реакций?

251

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сашапомогайка

Химия

4,5(11 оценок)

Да, это реакция замещения. щелочные металлы - сильные восстановители, если видят кого-нибудь несвободного, у которого какой-нибудь окислитель отжал электроны, с криком "спешим на ! " бегут к страдальцу и ему свой электрон. если при этом у восстановленного есть возможность сбежать из зоны реакции (выпасть в осадок, улететь подальше), то он этой возможностью пользуется, а реакция восстановления становится практически необратимой. вода - сильно полярная жидкость, кислород перетягивает электронную плотность от двух водородов. видя такую несправедливость, калий спасает водород, отдавая ему свой электрон с внешней электронной оболочки. два атома водорода в виде h2 улетают в виде газа. в растворе остаются ионы k+, уже отдавшие свой электрон и потому порастерявшие свой пыл, и гидроксид-ионы. итого: 2k + 2hoh = 2koh + h2

pavlova62

Химия

4,6(70 оценок)

1 куба асфальта весит 1100 1500 кг. асфальтобетон весит 2000 2450 кг , Путин не ест бургер , упало 4 яблоко а ты съел 5 яблок

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.