Тема: электролитическая диссоциация. степени диссоциации фосфорной кислоты при концентрации 0,012 моль/л ниже: 1 ступень - 77% 2 ступень - 0,001% 3 ступень - 0,00000003% какие ионы находятся в растворе фосфорной кислоты? ps это то я знаю, и ступенчато разложить могу, но тут еще вопрос: расположите их (ионы) в ряд по мере увеличения их числа в растворе.

163

447

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kseniya1111111120

Химия

4,8(56 оценок)

Врастворе находятся четыре вида ионов: h(+); ; hpo4(-2); po4(-3), но нас интересуют только анионы, то есть частицы с отрицательным зарядом (в скобках указаны заряды) ввиду слабости ортофосфорной кислоты в растворе больше всего дигидроортофосфа-ионы, затем гидрофосфат-ионы и меньше всего фосфат-ионов то есть порядок такой: ; hpo4(-2); po4(-3)

Mushvi

Химия

4,4(93 оценок)

а)cuso4-> cu(oh)2-> cu(no3)2

cuso4+2 naoh=cu(oh)2+na2so4

cu(2+)+so4(2-)+2 na(+)+2 =cu(oh)2+2 na(+)+so4(2-)

cu(2+)+2 =cu(oh)2

cu(oh)2+2 kno3=cu(no3)2+2 koh

cu(oh)2+2 k(+)+2 =cu(2+)++2 k(+)+2

cu(oh)2=cu(2+)+

б)al(no3)3-> al(oh)3-> na[al(oh)4]

al(no3)3+3 koh=al(oh)3+3 kno3

al(3+)+3 +3 k(+)+3 =al(oh)3+3 k(+)+3

al(3+)+3 =al(oh)3

al(oh)3+naoh=na[al(oh)4]

al(oh)3 + na(+) + oh(−) = na(+) + [al(oh)4]-

al(oh)3 + = [al(oh)4]-

в)koh-> k2so4-> kcl-> kno3

2 koh+h2so4=k2so4+2 h2o

2 k(+)+2 +2 h(+)+so4(2-)=2 k(+)+so4(2-)+2 h2o

2h(+)+2 =2 h2o

k2so4+bacl2=2 kcl+baso4↓

2 k(+)+so4(2-)+ba(2+)+2 =2 k(+)+2 +baso4↓

ba(2+)+so4(2-)=baso4↓

kcl+agno3=agcl↓+kno3

k(+)++ag(+)+=agcl↓+k(+)+

ag(+)+=agcl↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.