Определяющая роль внешних электронных оболочек для свойств элементов.

На внешних электронных оболочках( энергетических уровнях) находятся валентные электроны, т.е. электроны определяющие валентность элемента. это распространяется для элементов главных подгрупп; исходя из этого элементы и располагаются в определенных группах. например у натрия на последнем энергетическом уровне 1 электрон, он расположен в 1 группе, его валентность равна одному. у серы -6 электронов и она находится в 6группе. по количеству электронов на последнем энергетическом уровне можно определить это металл или неметалл. у металлов от одного до 3 электронов( исключение в), а у неметаллов расположено больше 3. для неметаллов можно определить и низшую валентность. например азот расположен в 5 группе, значит на последнем энергетическом уровне у него 5 электронов. делаем вывод, что его высшая валентность( валентность с кислородом) равна 5, а низшая =3( от 8  отнимаем номер группы),кроме того это неметалл

1. 2cu+o2=2cuo cuo+h2so4=cuso4+h2o cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2+baso4 cu(oh)2+2hno3=cu(no3)+2h2o 2. 4p+5o2=2p2o5 p2o5+h2o=2hpo3 ca(oh)2+2hpo3=ca(po3)2+2h2o