Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.

Т.к цинк более активный (в ряду активности) металл в паре fe-zn, то при контакте с окружающей средой, он и будет разрушаться. железо- менее активный металл- будет защищен до тех пор, пока не разрушится весь цинк.уравнения: (а -) zn0   - 2e → zn2+- окисление железо выполняет функцию катода в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода) к(+): 2h2o + o2   + 4e → 4 oh -  - восстановление суммарно: 2zn + 2h2o + o2   → 2zn(oh)2↓ свинец устойчив в нейтральных средах, но разрушается в щелочах и кислотах. неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов.  стандартные электродные потенциалы железа и свинца fe2+ + 2e > fe, e0=-0,44 в pb2+ + 2e > pb, e0=-0,13 в свинец (будет катодом (ек > еа) . во влажном воздухе а: fe -2e = fe2+ к: 2h2o + o2 + 4e = 4 oh- в среде hcl (то есть кислая среда) а: fe -2e = fe2+ к: 2h+ + 2e = h2

При гидратации (растворении) освобождается 400 + 500 - 800 = +100 кдж/моль. 2 г = 2/40 = 1/20 моля. энергия равна +100/20 = +5 дж.