Вкакую сторону сместится равновесие в системе n2 + 3н2= 2nн3 ; дельтаh= -92,4 кдж при понижении давления ? ответ дайте на основании принципа ле шателье.

254

348

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ElzaMi13

Химия

4,5(2 оценок)

По принципу ле-шателье при понижении давления равновесие сместится в сторону увеличения объема смеси. поскольку в реакции участвуют газы, смотрим на коэффициенты. в реакцию вступают 4 объема, а образуются 2. поэтому пойдет обратная реакция - разложение аммиака.

bagov2001

Химия

4,6(35 оценок)

А) между растворами серной кислоты и бария реакция нейтрализации : h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o ниже уравнения реакции замещения, окислительно-восстановительные: с раствором серной кислоты и алюминием: 3h₂so₄ + 2ai= ai₂(so₄)₃ +3h₂↑ с раствором серной кислоты и цинком: h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂↑ с раствором серной кислоты калия: h₂so₄ + 2k = k₂so₄ +h₂↑ б) между растворами азотной кислоты и меди (2) реакция нейтрализации: 2hno₃ + cu(oh)₂ = cu(no₃)₂ + 2h₂o ниже уравнения реакции окислительно-восстановительные: раствором азотной кислоты и калием: 26hno₃ + 21k = 21kno₃ + no↑ + n₂o↑ + n₂↑ + 13h₂o раствором азотной кислоты и магнием: 10hno₃ +4mg = 4mg(no₃)₂ + nh₄no₃ + 3h₂o 2 какие из этих веществ взаимодействуют с раствором гидроксида натрия: hci, cao, cu(oh)2, cucl2, so3, p2o5, agno3, h2sio3? составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.2hci + cao=caci₂ + h₂o 2h⁺ + 2ci⁻ + cao=ca²⁺ + 2ci⁻ + h₂o2h⁺ + cao=ca²⁺ + h₂o 2hci+ cu(oh)₂= cuci₂ + 2h₂o 2h⁺ + 2ci⁻ + cu(oh)₂= cu²⁺ + 2ci⁻ + 2h₂o 2h⁺ +cu(oh)₂= cu²⁺ + 2h₂o hci+agno₃ = agci↓ + hno₃ h⁺ + ci⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = agci↓ + h⁺ + no₃⁻ ci⁻ + ag⁺ = agci↓

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.