К250 мл 5% раствора аммиака плотностью 0,98 г/см^3 прибавили 50 мл 40% раствора соляной кислоты плотностью 1,2 г/см^3. определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Nh3 + hcl = nh4cl  m раствора = p*v  m раствора (nh3) = 0,98 * 250 = 245 г m раствора (hcl) = 1,2 * 50 =  60 г m вещества = m раствора * w  m вещества (nh3) = 245 * 0,05 = 12,25 г  m вещества (hcl) = 60 * 0,4 = 24 г n = m/m  n(nh3) = 12,25 / 17 = 0,72 моль n(hcl) = 24  /  36,5 = 0,658 моль n(nh3) : n(hcl)   по условию = 0,72 : 0,658                          по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)  значит nh3 взят в избытке. считаем по недостатку - hcl n(hcl) = n(nh4cl) = n прореагир.(nh3) = 0,658 моль n остатавш.(nh3) = n(nh3) - n прореаг.(nh3) = 0,72 - 0,658 = 0,062 моль m =  m*n  m ост.(nh3) = 17 * 0,062 = 1,054 г m(nh4cl) = 53,5 * 0,658 = 35,203 г m раствора нового = m раствора (nh3) + m раствора (hcl) = 245 + 60 = 305 г  w = m вещества  /  m нового раствора   * 100%  w(nh4cl) =  % = 11,54%  w(nh3) =  % = 0,35% ответ:   w(nh4cl) =   11,54%              w(nh3) = 0,35%

К2О - оксид калия

АL2(SO3)3 - сульфит алюминия

MgCl2 - хлорид магния

Fe(OH)3 - гидроксид кислорода

P3N2 - тип реакции: синтез .

Всё это химические формулы различных соединений.