При сжигании некоторой массы вещества, в состав которого входят углерод, водород и хлор, было получено 0,44 г оксида углерода (iv) 0,18 г воды. из хлора, содержащегося в пробе равной массы (после пр вращения его в ряде реакций в хлорид-ион), было долучено 1,435 г хл рида серебра. определите формулу исходного вещества и укажите, і оно может быть получено.

147

329

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ljjr6958der8cox45

Химия

4,6(74 оценок)

1. n(c)=n(co2)=0,44/44=0,01 моль n(h)=2n(h2o)=2*0,18/18=0,02 моль n(cl)=n(agcl)=m(agcl)/m(agcl)=1,435/143,5=0,01 моль простейшая формула - сн2сl,, истинная формула равна простейшей, умноженной на целое число (1,2, подходит (сh2cl)2=c2h4cl2- дихлорэтан получение может быть осуществлено 3 способами: хлорирование этана с2н6+2cl2=c2h4cl2+2hcl хлорирование этена: с2н4+cl2=c2h4cl2 гидрогалогенирование этина: с2н2+2hcl=c2h4cl2

Nastyмняша

Химия

4,7(24 оценок)

Дано:

w (р-ра NaOH) = 20%

m (р-ра NaOH) = 800 г

Найти: m (H2SO4)

1) найдем массу NaOH в 800 г 20%-ного раствора:

m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(NaOH) = 800 г ∙ 20% \ 100% = 160 г

2) вычислим по уравнению массу кислоты необходимой на нейтрализацию:

х г 160 г

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

98 г 80 г

х г 160 г

98 г 80 г

х = 98 г ∙ 160 г \ 80 г = 196 г

ответ: m (H2SO4) = 196 г

ОбъяснениеВОТ ТАК ДРУЗЬЯЧ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.