Определить, какие из солей подвергаются в растворах гидролизу. напишите уравнения реакции гидролиза в молекулярном и ионном виде, укажите рн среды: 1. бромид аммония, нитрат натрия 2. карбонат калия, бромид бария

213

287

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Fazi8833

Химия

4,4(10 оценок)

Бромид аммония гидролизуется по катиону, т.к. соль состоит из сильной кислоты и слабого основания, среда кислая ph< 7 нитрат натрия - соль сильного основания и сильной кислоты, не гидролизуется ph=7 карбонат натрия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется по аниону, среда щелочная ph> 7 бромид бария - соль сильного основания и сильной кислоты - гидролизу не подвергается ph=7

ррррррррор1

Химия

4,4(38 оценок)

HfO₂

Объяснение:

Массовая доля кислорода в оксиде

w(O)=100%-w(Э)=100-84,8=15,2% (0,152)

1. Пусть элемент одновалентен, формула его оксида Э₂O, молярная масса этого оксида равна n(O)*Ar(O)/w(O)=1*16/0,152=105,26 г/моль

откуда, Ar(Э)=(105-16)/2=44,6 а.е.м. - элемента с такой массой нет.

2. Пусть элемент двухвалентен, формула его оксида ЭO, молярная масса оксида 16/0,152=105 г/моль, Ar(Э)=105-16=89,26 а.е.м. - элемента с такой массой нет.

3. Пусть элемент трёхвалентен, формула оксида Э₂O₃, молярная масса соединения M(Э₂О₃)=3*16/0,152=315,8 г/моль, атомная масса элемента Ar(Э)=(315,8-3*16)/2=133,9 - подходящего элемента в таблице Менделеева нет.

4. Пусть элемент имеет валентность 4, тогда формула его оксида имеет вид ЭO₂. M(ЭO₂)=2*16/0,152=210,5 г/моль, Ar(Э)=210,5-2*16=178,5 а.е.м. - такую массу имеет гафний Hf

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.