Сколько граммов h2so4 содержится в 1л ее пятимолярного раствора?

214

273

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vitas40

Химия

4,8(19 оценок)

Пятимолярный раствор - это 5 молей в литре раствора mr(h₂so₄)=2+32+64 =98 г/моль масса 5 молей: m = 5моль·98г/моль = 490 г

Верониккка00

Химия

4,5(54 оценок)

Втом, что вода состоит из элементов кислорода и водорода можно убедиться, получив её реакцией соединения соответствующих простых веществ. при разложении воды электрическим током образуется водород и кислород в виде газов. водород и кислород соединяются с образованием воды в тех же объёмных отношениях (2: 1), в каких они выделяются при её разложении. при разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде: 0,179 г : 1,429 г = 1: 8, т. е. на 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [ar(h)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [ar(o) = 16]. следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т. е. формула воды н2о. из того же отношения (1: 8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей): 1 : 9 = 0,11, или 11% водорода 8 : 9 = 0,89, или 89% кислорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.