Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?

Электродные потенциалы: е0(fe2+/ fe0) =  - 0,44 в е0(zn 2+/ zn 0) =  - 0,763 в следовательно, коррозии сначала будет подвергаться более активный цинк – он анод. zn 0   - 2ê = zn 2+ на катоде (fe):   cu2+   + 2ê = cu0              е0 = + 0,34 в о2 + 2 h2o + 4ê = 4 oh-      е0 = + 0,40 в на катоде будет протекать процесс с большим электродным потенциалом: о2 + 2 h2o + 4ê = 4 oh-        тогда: 2 zn 0    + о2 + 2 h2o    =  2 zn(oh)2 при соединении пластин проводником – гальванический элемент: zn 0   |zn 2+ || fe2+   | fe0   (+) на катоде: раствор сульфата меди имеет кислую реакцию среды 2 h + +2 ê = н2          е0 = - 0,412 в zn 0   - 2ê = zn 2+        е0 = -  0,76 в тогда, на катоде выделяется водород:   2 h + +2 ê = н2            на аноде будет оседать медь: cu2+   + 2ê = cu0

Ba3(aso4)2 у ba +2, т.к у него постоянная валентность у as +5, т.к 6+2x-16=0 2x=10 x=+5 у o2 - 2, т.к у него постоянная степень окисления, редко проявляет другую.