Облили избытком воды 7г. оксида кальция. сколько гидроксида можно получить при этом? сколько граммов воды вступило в реакцию?

164

289

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Елизбабак

Химия

4,4(37 оценок)

Cao + h2o = ca(oh)2 из одного моля кальция получается 1 моль гидроксида. на это требуется 1 моль воды. находим количество вещества, которому соответствует 7 г оксида кальция. n(cao) = m(cao)/m(cao) = 7/56 = 0,125 моль из 7 г (0,125 моль) оксида получится 0,125 моль гидроксида. на это потребуется 0,125 моль воды. находим соответствующие массы: m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2) * m(ca(oh)2) = 0,125 * 74 = 9,25 г m(h2o) = n(h2o) * m(h2o) = 0,125 * 18 = 2,25 г ответ: 9,25 г гидроксида; 2,25 г воды

mari200423

Химия

4,7(31 оценок)

Объяснение:

1. а) гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид алюминия, гидроксид калия, гидроксид марганца, гидроксид хрома

б) - Zn(OH)2

- Ba(OH)2

- Fe(OH)3

- CuOH

- NaOH

- Ca(OH)2

в) LiOH - гидроксид лития (щелочь)

NaOH - гидроксид натрия (щелочь)

Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)

Ba(OH)2 - гидроксид бария (щелочь)

Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

Zn(OH)2 - гидроксид цинка

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.