1. рассчитайте относительную молекулярную массу сульфата калия 2. записать схeму электронного строения атома al 3. определить тип связи в данных веществах и записать схему их образования. cu bacl₂ 4. чему равно количество вещества ca(no₃)₂ массой 10 г 5, рассчитать массу и объём газа n₂ количеством вещества 0,5 моль 6. рассчитать массу и количество вещества co содержащего 6×10²³ молекул 7. определить степени окисления атомов элементов в соединениях na₃po₄ 8. написать формулы веществ: сульфат лития, оксид бария 9. в 250 г воды растворили 25 г соли. определить массовую долю соли в растворе. 10. cформулировать закон сохранения масс 11. что называют уравнением реакции? 12. типы реакций. примеры. 13. рассчитать объем водорода, полученного при взаимодействии цинка массой 10г с избытком h₂so₄ кислоты. !

K2so4 mr=174 г/моль ai 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 3 электронных слоя на1-м 2 электрона на2-м 8. на 3-м 3 не спаренных электрона 3). cu- ковалентная. не полярная baci ковалентная полярная 4) n ca(no)3=массой 10 гр = m/mr 10/164=0,06 моль 5) n2 -0,5 моль v= 0,5*22,4=11,2 литра m=n*mr 0,5*28=14гр 7) na(+1) p(+5) o(-2) 8). li2so4- сульфат лития bao- оксид бария 9). w= m ве-ва/ м ра-ра. 25/250+25 *100=9% 10)закон сохранения массы: сумма атомов уступивших в реакцию равна сумме атомов по лучившихся в результате реакции все реакции разделяются на 4 типа : 1) замещения а+вс=ас+б 2)соеденения а+б=аб 3) обмена аб+сд=ад+бс 4) разложения аб=а+б например реакция соеденения: 4р+5o2=2p2o5 разложения: 2cu(no3)2--t=2cuo+4no2+h2 13) zn+ h2so4=znso4+h2 mr(zn)=65г/моль n(zn)=10/65=0,15моль т к в уравнении коофицент равен еденицы тоh2=0,15моль v(h2)=0,15*22,4=3,36литра

fe(oh)3 + 3нno3=fe(no3) + 3h2o 

cdcl2+2naoh=cd(oh)2+2nacl

 

3 ,извини, не поняла no? и еще hno2-растворяется