Ну что ж, граждане, прошу вашей ! последний шанс что то исправить! составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ. 1) сульфат натрия и хлорид бария 2) нитрат магния и гидроксид натрия 3) хлорид меди(ii) и нитрат серебра 4) силикат калия и соляная кислота 5) фосфат натрия и хлорид магния 6) сульфат алюминия и гидроксид калия

124

228

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1234353234

Химия

4,4(66 оценок)

Na₂so4 + bacl₂ = 2nacl + baso4 2na⁺ + so4²⁻ + ba²⁺+ 2cl⁻ = 2na⁺ + 2cl⁻ + baso4 ba²⁺ + so4²⁻ = baso4 mg(no3)₂ + 2naoh = 2nano3 + mg(oh)₂ mg²⁺ + 2no3⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = 2na⁺ + 2no3⁻ + mg(oh)₂ mg²⁺ + 2oh⁻ = mg(oh)₂ cucl₂ + 2agno3 = 2agcl + cu(no3)₂ cu²⁺ + 2cl⁻ + 2ag⁺ + 2no3⁻ = 2agcl + cu²⁺ + 2no3⁻ 2cl⁻ + 2ag⁺ = 2agcl cl⁻ + ag⁺ = agcl k₂sio3 + 2hcl = 2kcl + h₂sio3 2k⁺ + sio3²⁻ + 2h⁺ + 2cl⁻ = 2k⁺ + 2cl⁻ + h₂sio3 sio3²⁻ + 2h⁺ = h2sio3 2na₃po4 + 3mgcl₂ = 6nacl + mg₃(po4)₂ 6na⁺ + 2po4³⁻ + 3mg²⁺ + 6cl⁻ = 6na⁺ + 6cl⁻ + mg₃(po4)₂ 2po4³⁻ + 3mg²⁺ = mg₃(po4)₂ al₂(so4)₃ + 6koh = 2al(oh)₃ + 3k₂so4 2al³⁺ + 3so4²⁻ + 6k⁺ + 6oh⁻ = 2al(oh)₃ + 6k⁺ + 3so4²⁻ 2al³⁺ + 6oh⁻ = 2al(oh)₃ al³⁺ + 3oh⁻ = al(oh)₃

lehasokol03

Химия

4,6(85 оценок)

растворимость любой соли вида можно посчитать по формуле

где - растворимость в моль/л, ks - произведение растворимости .

если необходимо вычислить растворимость в г/л, необходимо s умножить на молярную массу соли.

а для вычисления объема воды, необходимого для растворения m г соли, можно воспользоваться пропорцией:

s г - 1 лm г - v л

отсюда v = m/s.

например, для иодида свинца имеем:

или в г/л:

для растворения 1 г соли потребуется 1/0,6 = 1,667 л воды.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.