:рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г 15%-го раствораcuso4 с необходимым количеством naoh

172

482

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

belanvlabimir

Химия

4,7(81 оценок)

эс о 4 плюс 2 натрий о аш равно он дважды (осадок) плюс натрий 2 эсо4

нахом массу купум эс о 4 = омега * массу раствора = 0,15 *160= 24г

находим ню эс о 4 = масса деленная на молярную массу = 24 : 160 = 0,15 моль

находим ню о аш дважды = ню эс о 4= 0,15 моль

масса оаш дважды= ню* малярную массу = 0,15моль * 98 г на моль= 14,7 г

Gabela01

Химия

4,4(31 оценок)

ответ:Обозначим неизвестный металл символом М и составим уравнение реакции в общем виде:

2M + 2H2O → 2MOH + H2↑

n(H2) = 0,1/2 = 0,05 моль

По уравнению реакции n(M) = 2*n(H2) = 2*0,05 = 0,1 моль

Находим молярную массу металла:

M(M) = m/n = 8,5/0,1 = 85 г/моль

Это рубидий.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.