Какой объем водорода можно получить при действии 13 г цинка на 200 г 49% раствора серной кислоты? ar( zn) = 65, ar( s) = 32

212

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Аполлинарияполишка

Химия

4,7(21 оценок)

M(zn) = 13г. m (р-ра h₂so₄)=200г. ω%(h₂so₄) = 49% vm=22,4л./моль v(h₂) -? 1. находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора: m=ω х m(р-ра) ÷100 m(h₂so₄) =49×200÷100= 98г. 2. находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты: m(zn) = 65г./моль m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 3. находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле: n=m÷m n(zn) =13г.÷65г./моль= 0,2моль n(h₂so₄)=98г.÷98г./моль = 1моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой: zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ 5. анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. значит в реакции израсходуются оба вещества. делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль 6. находим объем выделившегося водорода по формуле: v=n x vm v(h₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.h₂ 7/ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.

Gadik228

Химия

4,8(77 оценок)

1) no2, n2o5 2) na⁺, ca⁺², al⁺³, k⁺, ba⁺²

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.