Краствору хлорида алюминия добавили магний, при этом началось бурное выделение газа. объясните это явление, напишите уравнения соответствующих реакций

243

329

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

BigD13

Химия

4,6(21 оценок)

в водном растворе хлорид алюминия подвергается гидролизу.

alcl3 +h2o = al(oh)cl2 + hcl

раствор соли содержит ионы водорода, с которыми реагирует магний

2hcl +mg = mgcl2 + h2 при этом выделяется водород

ieoeoeoeosikskd

Химия

4,6(74 оценок)

я смогла решить только одно : условие: какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 55% и плотностью 1, 34 г/мл можно получить из аммиака объемом 1м3, если выход при каталитическом окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах-94%? решение: 1м^3 0,98м^3

4nh3+5o2=4no+6h2o; n(no)=1x0,98=0,98м;

0,98 0,98

2no+o2=2no2

0,98

4no2+2h2o+o2=4hno3; n(no2)=0,98м: 22,4м/

кмоль=0,04375кмоль; n(hno3)=0,04375кмольx0,94=0,041125кмоль; m(hno3)растворенного вещ-ва=0,041125кмольx63кг/кмоль=2,59кг; m(hno3)раствора=2,59кг: 0,55=4,7кг; v(hno3)раствора=4700г: 1,34г/мл=3515мл

RomqaShut

Химия

4,5(3 оценок)

Дано: v(h₂so₄) = 1 л. m(h₂so₄) - ? решение: найдем количество вещества 1 литра серной кислоты.: ν = v/vм = 1/22,4 = 0,0446 моль найдем молярную массу: m(h₂so₄) = 2+32+16*4 = 98 гр./моль найдем массу: m = ν*m = 0,0446*98 = 4,37 грамм. ответ: m(h₂so₄) = 4,37 гр.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.