Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,2 н растворе.

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (носl) в 0,2 м растворе. значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: к=5,0 10-8. решение. для расчета степени диссоциации используем за-кон разбавления оствальда (для случаев, когда степень диссо-циации электролита, диссоциирующего на два иона, мала): , откуда: таким образом, степень диссоциации хлорноватистой ки-слоты: ? = 5• 10-4 . 9. определите концентрацию ионов водорода в растворе, рн которого равен 4. решение. согласно условию , ph = -lg[h+] = 4. сле-довательно, lg[h+] = - 4. отсюда: [h+] =10-4 моль/л. 10. чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рн которого равен 10? решение. из ионного произведения воды: [h+]•[oh-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [oh-] = 10-14 / [h+] поскольку ph = -lg [h+] = 10, то [h+] = 10-10 подставив это значение в предыдущее уравнение получим: [oh-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л) таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом рас-творе составляет 10-4 моль/л

Cu(oh)2+2hci=cuci2+2h2o mr(cu(oh)2=74г/моль n(cu(oh)2=m/mr=24/74=0,32моль mr(hci)=36,5г/моль n(hci)=m/mr=60/36,5=1,64моль cu(oh)2 в недостатке ncu(oh)2=n(cuci2)=0,32моль m(cuci2)=0,3*135=40,5гр