Решить 2 ! №1. в каком случае потребуется больше кислорода: при сжигании 1 моль натрия или при сжигании такого же количества кальция? ответ подтвердите расчетом. №2. расчитайте объем азота, взаимодействующего с водородом с образованием амиака объемом 5,6 л. уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3. какова теоретическая основа вашего расчета? сформулируйте её.

274

398

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

34224253

Химия

4,8(41 оценок)

1)здесь нам надо сравнить количества веществ кислорода, где его будет больше, в реакции с натрием, или в реакции с кальцием

4na + o2 = 2na2o

по условию, у нас 1 моль натрия, по уравнению 4

найдем количество вещества кислорода

n(na)/n(o2)=4/1(орпределили по коэффициентам перед веществами)

выяснили, что n(o2)=1/4n(na)=0.25 моль

так, это выяснили, идем дальше

2cao+o2=2cao

опять же, у нас есть моль кальция, здесь, мы можем сразу сказать, что

n(o2)=1/2n(ca)=0.5моль

теперь сравниваем

0.5> 0.25, значит, на реакцию с кальцием надо больше кислорода чем на реакцию с натрием

2)зхапишем уравнение: n2 + 3h2 = 2nh3

зная объем аммиака, мы можем рассчитать его количество вещества

n(nh3)=v/vm=5.6л/22,4л/моль = 0,25моль (здесь: vm - молярный объем газа, при нормальных условиях равный 22,4л/моль)

из уравнения реакции следует:

n(n2)=0.5*n(nh3)=0.125моль

по формуле рассчитываем объем

v=vm*n=0.125моль*22,4л/моль=2,8литров

ответ:

жасик0071

Химия

4,5(93 оценок)

A) не изменяется (в периоде нет изменения радиуса) б) увеличивается (в группе изменяется)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.