Химия: Напишите формулу оксидов и назовите . nao

koalo2001

25.01.2022 08:52

Химия

Есть ответ 👍

Напишите формулу оксидов и назовите . nao

230

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ярок228666

Химия

4,8(83 оценок)

Na2o-оксид натрия mgo-оксид магния co2-оксид углерода(lv) fe2o3-оксид железа(lll) mn2o7-оксид марганца(vll) co-оксид углерода(ll) sio2-оксид кремния(lv) so3-оксид серы(vl) и т.д.

Арабика1

Химия

4,8(41 оценок)

1) решение: масса чистой серной кислоты в конечном растворе должно быть: m=v*p= 400*1.01*0.02 = 8.08г.

такое количество кислоты содержится в: m(p-pa)= m(в-ва)/w=8.08/0.08 = 100 г раствора.

объем этого раствора равен v= m(p-pa)/p = 100/1.05 = 95.24 мл.

значит, надо взять 95.24 мл 8%-ного раствора и влить их в 400-95.24 = 304.76 мл воды.

2) решение:

в 100 г раствора - 36.2 вещества (нсi)в 1000*1.18г р-ра - х г вещества

х=427,16 г

1 моль hcl - 36,5 г

х моль hcl - 427,16 г

х = 11.7 молей в 1 л, значит молярность равна 11.7 моль.

3) решение:

x - v, котрый нужно взять, можем выразить его массу = 1.33х г, тогда масса чистого вещества = 1.33х*0.3 = 0.399х. масса чистого вещества во втором растворе такая же. найдем массу 2-го раствора: 250*1.15 = 287.5 г. находим х, подставив в формулу нахождения массовой доли вещества:

w= m(в-вa)/m(р-ра)0.14 = 0.399х/287.5

х = (0.14*287.5)/0.399х = 100.9мл.

значит, v= 100.9мл.

4)дано:

ρ (с12н22о11) = 1,035г\мл

w(с12н22о11) = 9% = 0.09

cm(с12н22о11 - ? решение: m(p-pa c12h22o11) = v*p = 1000* 1.035 = 1035 мл

рассчитаем массу и количество сахарозы в этом растворе:

m(c12h22o11) = m(p-pa c12h22o11) * w(p-pa c12h22o11) = 1035* 0.09 = 93.15 г

m(c12h22o11) = 342 г/мольn(c12h22o11) = m/m = 93.15 / 342 = 0.27 мольcm(c12h22o110 = n/v = 0.27моль/ 1л ≈ 0,3 моль\л = 0,3 м.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.