Укажите,какие из комплексных соединений являются неэлектролитами и сильными электролитами в водном растворе: 1)[cr(h2o)5cl]cl2 2)[ag(n2h4)br] 3)na2[zn(cn)4] для сильных электролитов составьте уравнения электролитической диссоциации.

124

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nemofish

Химия

4,8(48 оценок)

1)[cr(h2o)5cl]cl2 электролит

[cr(h2o)5cl]cl2= [cr(h2o)5cl]2+ + 2cl-

2)[ag(n2h4)br] не электролит

3)na2[zn(cn)4] электролит

na2[zn(cn)4]= 2na+ + zn(cn)4 2-

nbatagova2005

Химия

4,5(80 оценок)

1. напишем общую формулу реакции: cnh2no2+nahco3=cnh2n-1o2na+co2+h2o 2. рассчитаем количество вещества гидрокарбоната натрия по формуле . моль. 3. рассчитаем количество моль карбоновой кислоты по уравнению реакции, используя полученное количество вещества гидрокарбоната натрия: n (cnh2no2)= n (nahco3)= 0.02 моль. 4. рассчитаем m (cnh2no2) по формуле . m (cnh2no2)=2.44/0.02=122 г/моль. 5. найдем молекулярную массу углерода в кислоте по формуле . ar (c)=68.85*122/100=84. найдем, сколько атомов углерода входит в соединение, разделив на атомную массу одного углерода: 84/12=7. тогда, формула кислоты будет иметь вид: c7h14o2. рассчитаем молекулярную массу полученной кислоты: 12*7(c)+14*1(h)+16*2(o)=130 г/моль. получается, что 8 атомов водорода лишние (130-122=8). новая формула кислоты будет иметь вид: c7h6o2, что соответствует бензойной кислоте. реакция в общем виде: c6h5cooh+nahco3=c6h5coona+co2+h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.