Во сколько раз увеличилась степень электролитической диссоциации кислоты,если сначала в растворе из каждых 24 молекул кислоты распадалось на ионы 8,а после добавления воды-18?

288

380

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

khetagmuriev1

Химия

4,5(93 оценок)

поскольку электролитическая диссоциация - процесс обратимый, то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы. поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (обозначается греческой буквой альфа α).

степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы молекул n' к общему числу растворенных молекул n:

степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях единицы или в процентах. если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. если же α = 20%, то это означает, что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.

различные электролиты имеют различную степень диссоциации. опыт показывает, что она зависит от концентрации электролита и от температуры. с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. как правило, увеличивает степень диссоциации и повышение температуры. по степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.

рассмотрим смещение равновесия, устанавливающегося между недиссоциированными молекулами и ионами при электролитической диссоциации слабого электролита - уксусной кислоты:

сн3соонснзсоo-+ н+

при разбавлении раствора уксусной кислоты водой равновесие сместится в сторону образования ионов, - степень диссоциации кислоты возрастает. наоборот, при упаривании раствора равновесие смещается в сторону образования молекул кислоты - степень диссоциации уменьшается.

poseido2008p04tk8

Химия

4,6(72 оценок)

Дано: m(koh)=6,3 г найти: m(kno3)=? решение: koh+hno3=kno3+h2o m(koh)=56г/моль m(kno3)=101г/моль n(koh)=6,3/56=0,11 моль n(koh)=n(kno3)=0,11 моль m(kno3)=0,11 моль*101г/моль=11,11г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.